Фізико-хімічні особливості розчинності сульфаматів ванадію, мангану, хрому та інших металів



DOI: http://dx.doi.org/10.31548/bio2019.05.013

V. Maksin, O. Standrytchuk, O. Lytovchenko

Анотація


Досліджено залежності величини розчинності у воді солей сульфамінової кислоти – СS (в г солі/100 г Н20) із загальною хімічною формулою Ме(SO3NH2)n, де Mе+nодно-, дво- чи тризарядні катіони металів, а n – величина заряду, відповідно. Також розглянуто особливості розподілу Ме(SO3NH2)n за величиною вільної енергії Гіббса – ∆GS від величини радіусу r(в нм) катіону сульфамат-утворюючого металу.

З використанням графічних методів і методів математичного аналізу функцій СS=f(r) та ∆GS=f(r), виявлено кореляцію особливих точок цих функцій з фундаментальними фізико-хімічними константами. Розраховано величину радіусу сульфамат-іону з цвіттер-іонною (r)+H2NSO3- = 254,932 ± 0,001 нм, та − з розкритою (r)NH2SO3- = 255,965 ± 0,005 нм будовою. Також уточнені оціночні значення СS для сульфаматів, утворених два- та тризарядними катіонами Ванадію, Мангану та Хрому.


Ключові слова


сульфамінова кислота, сульфамати, розчинність сульфаматів, енергія Гіббса, сульфамат – іон, цвіттер-іонна будова сульфамат-іону, радіус іону

Повний текст:

PDF

Посилання


Cupery M.E. (1938). Sulfamic acid - a new industrial chemical. Ind. Eng. Chem, 30 (6), 627-631.

Standritchuk O.Z., Maksin V.I., Zapolsky A.K. (1989). Solubility of sulfamic acid in water. Journal of General Chemistry, 60 (122)/2, 253-258.

Sulfamic acid. Available at: https://en.wikipedia.org/wiki/Sulfamic_acid.

Patron M. (1955). Chimie et applications industrielles de lʼacide sulfamique et de ses sels. Lʼind. Chim., 42/457, 237-243.

Odehnal M. (1955). O někturŷch amidosulfonatéch těżkych kovu. Chem. Listy, 49/10, 1571-1575.

Levin A.I., Zhang Go-hyun. (1960). Electric refining from sulfate electrolytes. Journal of Applied Chemistry, Vol. 33/3, 667-674.

Mustaev A.K., Yakovenko R.T. (1963). On the sulfamates of rare earth elements. Proceedings of the Academy of Sciences of the Kyrgyz SSR, Series: Natural Sciences, 5/4, 5-8.

Zimmerman M., Giesbrecht E. (1973). De lʼacide sulfamique et de ses lanthanide sels. Ann. Acad. Brasil ciens.,45/1, 99-112.

Krasovskaya T.A., Pirkes S.B., Vasilyeva S.V. (1986). Synthesis of REE sulfamates and study of some of their properties. Journal of Inorganic Chemistry, 31/ 3, 617-624.

Standritchuk O.Z., Maksin V.I., Zapolsky A.K. (1989). Thermodynamic aspects of solubility of sulfamates. Journal of Physical Chemistry, 63/9, 2332-2339.

Maksin V.I., Standritchuk O.Z. (2006). The solubility of copper sulfates and metals of the iron subgroup in water. Agrarian science and education, 7/5-6, 22-29.

Maksin V.I., Standritchuk O.Z. (2007). Solubility diagrams for nickel-water sulfate systems, cobalt-water sulfate systems. Journal of Applied Chemistry, 80/7, 2267-2274.

Maksin V.I., Standritchuk O.Z., Balakireva A.D. (2013). Mercurymetric determination of chloride and bromide ions in aqueous solutions using sulfamate as an indicator. Water chemistry and technology, 35/6, 459-469.

Grey L.W. (1981). Rapid dissolution of plutonium metal in sulfamic acid followed by conversion to a nitric acid medium. Nucl. Technol, 52/1, 66-72.

Goronovsky I.T., Nazarenko Yu. P., Nekryach E.F. (1987). A short guide to chemistry: A guide. Kiev: Scientific Opinion, 830.

Kirgintsev A.N., Trushnikova L.N., Lavrenteva V.G. (1972). Solubility of Inorganic Substances in Water: A Handbook. Leningrad: Chemistry, 248.

Standritchuk O.Z., Maksin V.I., Zapolsky A.K. (1983). Physicochemical properties of solutions, melts and crystals of sulfamic acid and its salts. Abstracts of the reports of the VI All-Union Meeting on Physicochemical Methods of Analysis (Kiev, November 22-24, 1983). Moscow: Science,

-87.

Yoshikubo, K., Suzuki, M. (2000). Sulfamic Acid and Sulfamates. Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. doi:10.1002/0471238961.1921120625151908.a01

Standritchuk O., Maksin V. (2018). Regularities of distribution of melting and boiling points of simple substances and chemical compounds and their relation with other physicochemical parameters. Bulletin of the Kyiv National University. T.G. Shevchenko, series: Chemistry, 55/1, 9-15.

Mohr P. J., Newell D. B., and Taylor B. N. (2014). Recommended values of the fundamental physics and-chemistry constants. NIST SP 959 2015 (Aug 4, 2015). Available at: https://arxiv.org/abs/1507.07956v1

D. Johnson. (1985). Thermodynamic aspects of inorganic chemistry (Translated from English by J. H. Greenberg). Moscow: Peace, 326.

Nash G.A., Skinner H.A., Zordan T.A., Hepler L.G. (1968). Heat of formation of sulfamic acid . J. Chem. and Eng. Data, 13/2, 271-272.

Maksin V.I., Standritchuk O.Z. (1989). Dissolution and crystallization of sulfamic acid. Journal of Applied Chemistry, 62/10, 2267-2274.

Maurey J.A., Wolff J. (1963). The partial molar volume of OCN-, BF4-, SeCN-, ReO4-, SO3- and SO3NH2-. J. Inorg. and Nucl. Chem., 25/3, 312-314.

Standritchuk O.Z., Maksin V.I., Zapolsky A.K. (1991). Partial molar volumes and thermodynamic radii of zwitter ions +H3NSO3 and +H3NСН2СO2. Ukrainian Chemical Journal, 57/5, 458-462.

Maksin V.I., Standritchuk O.Z. (2013). An alternative view of the processes of metabolism with the study of its parameters in warm-blooded species. Bioresources and environmental management, 5/5-6, 24–37.

Shannon R. D. (1976). Revised effective ionic radii and systematic studies of interatomic distances in halides and chalcogenides. Acta Crystallogr, 32, 751–767. Bibcode:1976AcCrA..32..751S.doi:10.1107/S0567739476001551.

Ionic radius. Electronic resource. Available at: https://en.wikipedia.org/wiki/Ionic_radius


Метрики статей

Завантаження метрик ...

Metrics powered by PLOS ALM

Посилання

  • Поки немає зовнішніх посилань.